你知道怎样快速测定COD吗？

自热法快速测定COD
用加大【dà】硫酸用量【liàng】,依靠水【shuǐ】与浓硫酸混【hún】合放出的【de】热量【liàng】而升高温度,无需外加热量,因此能同时【shí】快速测【cè】定多个水样【yàng】
说法１：
实验【yàn】原理：硫【liú】酸溶解于水为剧烈的放热反应。如在【zài】10ml水中【zhōng】加入14.9ml浓H2SO4，此时溶液的溶【róng】解热【rè】[4]为：
H°sn=41.91kJ/kmolH2SO4；
稀释热总【zǒng】计为：Q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj
若忽略热【rè】损【sǔn】失【shī】,溶液温升△t为：△t=Q/mcp=11.65/[(14.79×1.84+10.0×1.0)×9-21×2.09]=149.7℃
若【ruò】室温20℃,则溶【róng】液*终温度可【kě】达169.7℃,在此温【wēn】度及强酸性条件下，硫酸溶解于水【shuǐ】的【de】稀释热足够提供氧化消【xiāo】解反应所需的热量,故【gù】无【wú】需外加热【rè】量。
测定主要因素有:原始水【shuǐ】样COD及取样【yàng】量【liàng】、K2Cr2O7用量、H2SO4加入量及HgSO4用量。为确定*佳试验条件，采用正交法【fǎ】，因素【sù】水【shuǐ】平【píng】如【rú】表：
试验因素
水【shuǐ】平 水样量(ml) K2Cr2O7(ml)  H2SO4(ml) HgSO4(g)
1      1         2.5            7.5      0.1
2      2         5              15       0.2
3      5         10             20       0.3