酸浓度怎么换算成pH

要【yào】看是几元酸，是否全电离【lí】，全电离根据【jù】电离度【dù】求出氢【qīng】离【lí】子浓度即可。

例如硫酸，浓度【dù】为0.005摩【mó】尔【ěr】每升，中学【xué】阶【jiē】段我【wǒ】们认为硫酸全电【diàn】离，那么氢离子浓度【dù】就【jiù】是0.01摩【mó】尔／升PH＝氢离子浓度的负对数，所以PH＝2。

pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。

对于强【qiáng】酸，H＋全部【bù】电离，所【suǒ】以H＋可以直接根据酸的浓度【dù】计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋浓度【dù】是【shì】0.2mol／L，pH＝0.7。

对于弱酸【suān】，H＋不【bú】是全部电【diàn】离，H＋浓度与【yǔ】酸的浓【nóng】度和电【diàn】离常数有关．有公式【shì】的，大学里会讲，中学不【bú】讲【jiǎng】。可以跟【gēn】你说一下，对【duì】于一元弱酸（如醋酸【suān】）。

浓度不【bú】太【tài】高的情况下：H＋的【de】浓度＝（c＊Ka）＾0.5次方，其中c是【shì】酸的浓度，Ka是酸【suān】的电离常数．

水在化学上是【shì】中性【xìng】的，但它不是没有离子【zǐ】，某些水【shuǐ】分子自【zì】发【fā】地按照下式分H2O＝H＋＋OH－通过【guò】质量作【zuò】用【yòng】定律应用于水分【fèn】子分解的平衡，可以获【huò】得水的电离常数【shù】。

KW＝CH＝10－7式【shì】中，当T＝22℃时【shí】，KW＝10－14，在中【zhōng】性溶液中，氢【qīng】离子H＋和氢【qīng】氧根离【lí】子OH－的浓度都是【shì】10－7mol／l．如CH＋＝COH－＝10－7。

假【jiǎ】如有过量的氢量子【zǐ】H＋，则溶液呈酸【suān】性．酸是能使水溶液中的氢离子【zǐ】H＋游离的物质．同样，如果氢离子H＋并使OH－离子游离，那么溶液的特【tè】性【xìng】，呈酸【suān】性或【huò】碱【jiǎn】性。

为了简【jiǎn】化起【qǐ】见，只【zhī】要给出【chū】氢离【lí】子值【zhí】的负指数就【jiù】行，即浓度为10－7mol／l氢离子【zǐ】，其负指数的值是7，用对数【shù】表示：－log10－7＝7。

因此，pH值是离子浓度【dù】以10为底的对【duì】数【shù】的负数：pH＝－logCh＋，而Hemmett酸度函数表示【shì】，当pKa为定值时【shí】。

在溶【róng】液中供给质子于该碱的【de】的量度【dù】．表明了【le】这种溶剂【jì】在使【shǐ】碱A质子化方面的效能，所以又【yòu】称【chēng】为质子化【huà】效能，是该溶剂的一种【zhǒng】特性．在极烯【xī】酸溶液中。

Hemmett酸度函【hán】数表示其【qí】烯酸水溶液的PH值．H0可以【yǐ】表示各种浓度的水溶【róng】液【yè】的酸性，包【bāo】括100％的【de】酸．也适用于任何溶剂。